一、单选题
1、如图，实线为一匀强电场的电场线，虚线为一带负电的粒子在该电场中运动的轨迹，P、Q为轨迹上的两点。若该粒子只受电场力作用，则关于匀强电场的方向和该粒子在P、Q两点的电势能WP、WQ的比较，正确的是（ ）
A、向右，WP>WQ
B、向右，WP<WQ
C、向左，WP>WQ
D、向左，WP<WQ
解析：
根据题目中的信息，带电粒子从P运动到Q，并且粒子带负电。因此，可以判断粒子受到的电场力方向向左，即匀强电场的方向向左。从P到Q，电场对粒子做正功，因此粒子在P点的电势能W_P大于在Q点的电势能W_Q。所以正确答案是C。
2、下列叙述中，不正确的是（ ）
A、物体的内能只与它的温度有关
B、物体的温度是由组成该物体分子热运动的平均动能决定的
C、组成一物体的分子间的势能的总和与该物体的体积有关
D、一物体的内能为组成该物体分子热运动的动能与分子间势能的总和
解析：
物体的内能不仅仅与温度有关，还与物体的质量、状态、体积等因素有关。因此，叙述中不正确的选项是A。物体的温度是由组成该物体分子热运动的平均动能决定的，组成一物体的分子间的势能的总和与该物体的体积有关，一物体的内能为组成该物体分子热运动的动能与分子间势能的总和，这些叙述都是正确的。
3、矩形导线框abcd在磁场中以一定的角速度ω绕OO'轴旋转时可产生正弦交流电，在t=0时刻，线圈平面与匀强磁场垂直，如图所示，若规定电流沿逆时针方向为正，则下列四幅图中正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
解析：
矩形导线框abcd在磁场中以一定的角速度ω绕OO’轴旋转时，初始位置线框的磁通量最大，但磁通量的变化率最小，因此感应电流为0。开始旋转时，磁通量减小，根据楞次定律，感应电流的方向会阻碍磁通量的变化，即感应电流的磁场方向与原始磁场方向相同。根据右手定则判断，电流方向为逆时针方向。因此，A选项的图示是正确的。
4、如图，一束单色光从厚度均匀、折射率为
的玻璃砖上的A点射入，在下表面C点反射后，又在上表面B点处射出，已知A、B、C三点连线组成等边三角形，则入射光a与出射光b的夹角为（ ）
A、120°
B、90°
C、75°
D、135°
解析：
由题意可知，入射光线经过折射后，光线在玻璃砖内的传播路径为等边三角形ABC，因此入射角等于反射角，均为30°。根据折射定律，折射角与入射角的关系为$n = \frac{\sin入射角}{\sin折射角}$，可计算出折射角为60°。因此，入射光a与出射光b的夹角为90°。
5、下列原子核反应方程中，X代表α粒子的是
A、
B、
C、
D、
解析：
根据核反应方程的质量数和电荷数守恒，分析各个选项中的核反应方程，找出代表α粒子的选项。α粒子即氦核，其相对质量数为4，电量为2。在选项中，只有D选项的X相对质量数为4，电量为2，符合α粒子的特征。因此，D是正确答案。
6、如图，质量相同的两个物体并排靠紧放在光滑水平面上，它们分别受到水平推力F1和F2的作用，若F1>F2，则两物体之间的相互作用力为（ ）
A、F1-F2
B、
C、
D、
解析：
本题考查了力的相互作用和牛顿第二定律的应用。
首先，将两个物体整体看待，由牛顿第二定律可得$F_{1} - F_{2} = 2ma$。然后，单独分析其中一个物体（例如左边的物体），设两物体之间的相互作用力为F，则有：$F_{1} - F = ma$。联立两个式子，可以解得$F = \frac{F_{1} + F_{2}}{2}$。由于$F_{1} > F_{2}$，所以两物体之间的相互作用力为$F = \frac{F_{1} + F_{2}}{2} > F_{2}$，故选D。
7、如图，一通有电流的矩形线圈处在匀强磁场中，磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向，则（ ）
A、线圈将绕O2O'2轴转动
B、线圈将向左运动
C、线圈将向右运动
D、线圈将绕O1O'1轴转动
解析：
根据左手定则，磁场方向与线圈平面平行时，磁场会对电流产生垂直于磁场方向的洛伦兹力。由于电流沿顺时针方向，所以线圈左边受到指向纸内的力，右边受到指向纸外的力，导致线圈将绕O₁O’₁轴转动。因此，正确答案是D。
8、下列化合物中既有离子键，又有共价键的是（ ）
A、MgCl2
B、Na2SO4
C、CH3COOH
D、HNO3
解析：
本题考查的是离子键和共价键的判断。
A选项MgCl₂中只有离子键，没有共价键；
C选项CH₃COOH是有机酸，只含有共价键；
D选项HNO₃中只含有共价键；
B选项Na₂SO₄中，钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，而硫酸根离子内部氧原子和硫原子之间存在共价键，所以B选项符合题目要求，既有离子键又有共价键。
9、某种无色有刺激性气味的气体溶于水，水溶液呈酸性，该气体可能是（ ）
A、NH3
B、SO2
C、CO2
D、NO2
解析：
根据题目描述，该气体无色有刺激性气味，并且溶于水后水溶液呈酸性。
A选项，NH3的水溶液呈碱性，不符合题目描述的酸性水溶液。
C选项，CO2是无色无味的气体，不符合题目描述的有刺激性气味。
D选项，NO2是红棕色气体，不符合题目描述的无色。
综上所述，只有B选项SO2符合题目的所有描述。SO2是有刺激性气味的气体，溶于水后其水溶液呈酸性。因此，正确答案是B。
10、下列有机物分子中，既含有醛基又含有羟基的是（ ）
A、甲酸乙酯
B、苯酚
C、丙醛
D、葡萄糖
解析：
本题考查了有机物官能团的知识点。A选项，甲酸乙酯只含有酯基；B选项，苯酚只含有羟基；C选项，丙醛的官能团是醛基；D选项，葡萄糖既有醛基又有羟基。因此，既含有醛基又含有羟基的是葡萄糖。
11、下列反应发生后，溶液中阳离子浓度会明显增加的是（ ）
A、锌片放入硫酸铜溶液中
B、铜片放入氢氧化钠溶液中
C、铜片放入稀硫酸溶液中
D、锌片放入硫酸铁溶液中
解析：
A选项，锌片放入硫酸铜溶液中，锌与铜离子发生置换反应，生成铜单质和硫酸锌，溶液中铜离子浓度减少，锌离子浓度增加，但总的阳离子浓度变化不明显；
B选项，铜片放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，溶液中阳离子浓度不变；
C选项，铜片放入稀硫酸溶液中，虽然能发生反应但生成的阳离子是氢离子而非溶液中的阳离子铜离子和氢氧根离子，因此溶液中阳离子浓度变化不明显；
D选项，锌片放入硫酸铁溶液中，锌与铁离子发生反应置换出铁单质并生成硫酸锌，此时溶液中的阳离子变为锌离子和亚铁离子，阳离子数量增加，浓度增大。因此，正确答案为D。
12、某物质水溶液呈弱酸性：向该溶液中滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀，该物质是（ ）
A、NH4Br
B、KBr
C、NaCl
D、NH4Cl
解析：
根据题意，某物质水溶液呈弱酸性，而KBr和NaCl都是中性溶液，因此它们不符合条件。对于选项A，NH4Br水溶液呈酸性，与AgNO3反应会生成浅黄色沉淀AgBr，因此是符合题意的。而AgNO3和NH4Cl反应生成的AgCl是白色的沉淀，不符合题目中的浅黄色沉淀的要求。因此，正确答案为A。
13、碱性锌锰电池在生活中应用广泛，电池总反应可表示为：
该电池工作时，负极上的反应物是（ ）
A、MnO2
B、Zn
C、MnOOH
D、Zn(OH)2
解析：
根据题干可知，碱性锌锰电池的总反应为：Zn + MnO_{2} + H_{2}O \rightarrow Zn(OH){2} + MnOOH，根据总反应可知，电池工作时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn - 2e^{-} + 2OH^{-} = Zn(OH){2}，负极材料为活泼金属锌，故选B。
14、下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A、用食用醋去除水垢
B、用84消毒液杀菌
C、用活性炭吸附异味
D、用明矾处理污水
解析：
本题考查氧化还原反应的应用。A选项中，醋和水垢反应主要是醋酸和碳酸钙的反应，没有发生氧化还原反应；B选项中，消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其利用强氧化性来杀菌，属于氧化还原反应；C选项中，活性炭吸附异味属于物理作用，不涉及化学反应；D选项中，明矾处理污水是利用其水解产生的氢氧化铝胶体的吸附作用，不是氧化还原反应。因此，利用了氧化还原反应的是B选项。
15、碳酸氢铵受热分解为吸热反应，其化学方程式为：
在密闭状态下，反应达到平衡后，为防止碳酸氢铵进一步分解可采取的措施是（ ）
A、降低压强
B、升高温度
C、减少水蒸气浓度
D、增加压强
解析：
防止碳酸氢铵分解需要促进反应的逆方向进行。根据化学反应方程式可知，碳酸氢铵分解是一个压强增大的反应。因此，增加压强可以增加逆反应速率，降低分解速率。而降低压强、升高温度或减少水蒸气浓度都会增加正反应速率，加快碳酸氢铵的分解。因此，为防止碳酸氢铵进一步分解，可采取的措施是增加压强，故选D。
二、简答题
16、一质点做匀加速直线运动的速度一时间图像如图所示。在0～10s的时间内，该质点的加速度大小a=______m／s2，平均速度大小
=______m／s，位移大小s=______m。
解析：
从速度一时间图像可以看出，质点在0～10s的时间内，从静止开始匀加速到最大速度，其斜率即为加速度，因此加速度大小a = (v-u)/t = 0.2 m／s²；平均速度大小等于最大速度与最小速度的平均值，即 = (u+v)/2 = 3 m／s；位移大小s等于面积，即s = (u+v)t/2 = 30m。
17、质量m和速度大小v均相同的两个运动物体，在光滑水平面上相向碰撞，碰撞后，两物体总动能可能的最大值为______，可能的最小值为______。
解析：
对于两个质量m和速度大小v均相同的物体在光滑水平面上相向碰撞，总动能最大的情况为发生弹性碰撞，碰撞后两物体速度大小没变，速度方向变反，总动能大小仍为 $mv^{2}$ ；总动能最小情况，碰撞后两物块均静止，总动能大小为$0$。因此，可能的最大值为 $mv^{2}$ ，可能的最小值为 $0$ 。
18、一质量为m、电荷量为q的小球A用细线悬挂于O点，用一电荷量为Q的正点电荷B靠近A球。平衡后，A球和点电荷B恰在同一水平面上，相距为r，如图所示，则A球所带电荷的符号为______(填“正”或“负”)。已知静电力常量为k，重力加速度大小为g，则平衡时悬线的张力大小T=______。
解析：
对小球进行受力分析，由于小球处于平衡状态，水平方向只有受到斥力才能平衡，所以A球带正电荷。竖直方向受到重力和悬线的拉力，水平方向上受到电荷斥力$\frac{kqQ}{r^{2}}$，由受力情况可知，张力大小T在对角线方向，应用勾股定理可得$T = \sqrt{{mg}^{2} + {(\frac{kqQ}{r^{2}})}^{2}}$。
19、在一次利用单摆测量重力加速度的实验中，测得悬线长为0．99m，摆球直径为0．02m。若摆球完成50次全振动所用时间为100S，此次实验所测得的重力加速度大小g=_____m／s2。(取π=3．14，结果保留3位有效数字)
解析：
根据单摆周期公式$T = 2\pi\sqrt{\frac{L}{g}}$，其中$L$为摆长，等于悬线长加上摆球的半径，即$L = 0.99m + \frac{0.02}{2}m = 0.995m$。已知摆球完成$50$次全振动所用时间为$100s$，即周期$T = \frac{100}{50}s = 2s$。代入公式可得：$g = \frac{4\pi^{2}L}{T^{2}} = \frac{4 \times 3{.14}^{2} \times 0.995}{2^{2}} \approx 9.86m/s^{2}$。
20、乙醛蒸气和氢气的混合物通过热的镍催化剂发生反应，该产物的名称为_____，该反应类型是_____。
解析：
乙醛蒸气和氢气在热的镍催化剂的作用下发生反应，生成乙醇，该反应是加成反应。
21、有一包白色粉末，由KCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4和NaOH中的两种组成。现进行下列实验，
(1)取少量白色粉末，加水溶解，得到无色透明溶液。(2)向硫酸铝溶液逐滴加入上述溶液，无明显现象发生，根据以上实验现象，白色粉末的组成可能是_____、_____。
解析：
根据题目描述，白色粉末溶于水得到无色透明溶液，说明没有CuSO4，因为CuSO4溶于水会呈现蓝色。然后向硫酸铝溶液逐滴加入上述溶液，无明显现象发生，说明没有BaCl2和NaOH，因为BaCl2会与硫酸铝反应生成白色沉淀，而NaOH与硫酸铝反应会产生红色沉淀。因此，剩下的可能性是KCl和Na2SO4。
22、
的氧化产物为_____；若生成44．8LNO2气体(标准状况)，参加反应的还原剂的质量是_____g。
解析：
反应前后C的化合价升高，所以氧化产物为CO2。标准状况下，44．8LNO2即为$\frac{44．8}{22．4}= 2mol$，该反应的还原剂为C，由化学反应方程式可知参与反应的C为$\frac{2}{4}= 0．5mol$，C为该反应的还原剂，参与反应质量即为：$0．5 \times 12 = 6g$。
23、常温时，将100mLpH=12的NaOH的溶液加水稀释至1L，稀释后溶液的pH=_____。
解析：
原题给出的是常温时，将pH为12的NaOH溶液从稀释至的情况。根据酸碱度的计算方式，pH=lg[OH-]计算得出。初始的pH为12，表示初始的氢氧根离子浓度为0.01mol/L。当该溶液稀释至原来的十分之一时，即体积变为原来的十倍，此时氢氧根离子浓度变为原来的十分之一，即0.001mol/L。再根据pH的计算公式，我们可以得到稀释后的溶液的pH为lg(氢氧根离子浓度)=lg(0.001)=3。所以原题的答案应该是常温下将pH为12的NaOH溶液稀释至原来的十倍后，稀释后的溶液pH为11。
24、用稀盐酸除去铁钉上的铁锈(Fe2O3·nH2O)反应完成后，在有铁钉的酸性溶液中，存在的主要金属阳离子是_____。
解析：
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应完成后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此在有铁钉的酸性溶液中，存在的主要金属阳离子是亚铁离子（Fe²⁺）。
25、元素X、Y、Z的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，但都小于18．Y、Z属于同一主族，化合物XZ的水溶液是一种强酸，Y-和Na+具有相同的电子层结构，Y原子的结构示意图为_____，化合物XZ的电子式为_____。
解析：
由题意可知，元素Y的原子失去一个电子成为Y-后具有与Na+相同的电子层结构，即二者电子数相同但质子数不同，因此Y为F元素。由于Y、Z属于同一主族且原子序数小于18，所以Z为Cl元素。化合物XZ的水溶液是一种强酸，即XZ为HCl。因此，元素Y的原子结构示意图为$\lbrack \text{He}\rbrack \text{2s}^{\text{2}} \text{2p}^{\text{5}}$；化合物XZ的电子式为$\text{H}:\text{Cl}:\text{H}$。
26、实验室制取乙烯时，最适宜的收集方法是。
解析：
由于乙烯的空气密度跟空气接近，所以不能用排空气法。而乙烯不溶于水，所以最适宜的收集方法是排水法收集。参考解析中的考情点拨和应试指导，可以确定答案为排水法收集。
27、(11分)如图，将开关S接a点时，通过电阻R1的电流I1=2A。电源输出功率W1=10W；当开关S接b点时，通过电阻R2的电流I2=1A，电源输出功率W2=5．5W。求电源的电动势E和内阻r。
解析：
根据题意，当开关S接a点时，通过电阻R1的电流I1=2A，电源输出功率W1=EI1-I1²r=10W；当开关S接b点时，通过电阻R2的电流I2=1A，电源输出功率W2=EI2-I2²r=5.5W。根据这两个方程可以列出关于电动势E和内阻r的方程组，解之可得电动势E和内阻r的值。计算过程如下：
设电源的电动势为E，内阻为r，根据题意可以得到两个方程：
EI1 - I1²r = W1，代入数据得：
E × 2A - 2²A² × r = 10W；
EI2 - I2²r = W2，代入数据得：
E × 1A - 1²A² × r = 5.5W；
解这个方程组可以得到电动势E和内阻r的值。计算得到电动势E为6V，内阻r为1Ω。
28、(12分)两块等高的长木板A、B紧靠在一起，静止放置在光滑水平面上，一物块C(可视为质点)以v0=6m／s的初速度从A板的左端开始运动，如图所示。物块C滑过A板并在B板上滑行一段距离后，与B板以相同速度v=2．5m／s一起运动。若A、B、C三者的质量均为m=1kg。求：
(1)当物块C滑上B板后，A板具有的动能。
(2)全过程中损失的机械能。
解析：
第一问：物块C滑上B板后，A板的速度等于物块C的速度，根据动能表达式${E_{k}} = \frac{1}{2}mv^{2}$计算A板的动能。由于A板的质量为m，速度为v=1m/s（与物块C共同运动的速度），所以A板的动能为${E_{k}}{A} = \frac{1}{2}mv^{2} = \frac{1}{2} \times 1 \times 1^{2}kgm^{2}/s^{2} = 0.5J$。
第二问：全过程中损失的机械能等于初动能减去末动能。初动能是物块C的初动能，即$\frac{1}{2}mv{0}^{2}$，末动能是A、B、C系统共同的动能，即$\frac{1}{2}(m + m + m)v^{2}$。所以损失的机械能$\Delta E = \frac{1}{2}mv_{0}^{2} - \frac{1}{2}(m + m + m)v^{2} = \frac{1}{2} \times 1 \times 6^{2} - \frac{1}{2} \times 3 \times 2．5^{2}J = 7.875J$。
29、(10分)某有机物(只含C、H、O三种元素)4．4g完全燃烧生成4．48L(标准状况)二氧化碳和3．6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。
解析：
首先计算有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量，然后根据元素守恒确定有机物中碳、氢、氧的原子个数比，最后通过相对密度计算有机物的摩尔质量，结合上述结果得出分子式。具体计算过程如下：
1. 计算二氧化碳的物质的量：4.48L/（22.4L/mol）=0.2mol；计算水的物质的量：3.6g/（18g/mol）=0.2mol。
2. 根据元素守恒，有机物中碳、氢的原子个数比为：0.2mol/0.2mol=1:1。
3. 计算有机物的摩尔质量：有机物与氢气的相对密度为22，则有机物的摩尔质量为：2g/mol×22=44g/mol。
4. 由于有机物只含C、H、O三种元素，且碳、氢的原子个数比为1:1，结合上述计算结果，可得出有机物的分子式为C₂H₆O。
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