一、单选题
1、为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用a粒子轰击氮的原子核(
)，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核(
)，这种新粒子是（ ）
A、质子
B、中子
C、电子
D、光子
解析：
英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击氮核，打出了质子并生成氧核，因此这种新粒子是质子。
2、某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°，则这种玻璃的折射率为（ ）
A、
B、
C、
D、2
解析：
由全反射定律得：当光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角为$\theta_{c}$时，有$\sin\theta_{c} = \frac{1}{n}$，其中n为玻璃的折射率。根据题意，已知临界角$\theta_{c} = 45^{\circ}$，代入上式可得$n = \frac{1}{\sin 45^{\circ}} = \sqrt{2}$，故选B。
3、一气泡在水下20m深处时的体积为0．02cm3。已知水深每增加10m，水下压强加大1个大气压。设水的温度不随深度变化，则当气泡上升到水面时．其体积变为（ ）
A、0．04cm3
B、0．06cm3
C、0．08cm3
D、0．10cm3
解析：
本题考查了理想气体方程的应用。
根据理想气体方程PV=nRT，本题中水的温度不随深度变化，所以nRT不变。当气泡从水下20m深处上升到水面时，水下压强从3个大气压变为1个大气压，根据理想气体方程，体积会相应变化。设水下20m深处的压强为P1，体积为V1，水面上的压强为P2，体积为V2，则有P1V1=P2V2。因此，气泡上升到水面时，其体积变为水下20m时的3倍，即0.06cm^3。所以答案为B。
4、电场线分布如图所示，电场中a、b两点的电场强度大小分别为Ea和Eb，一正点电荷在a、b两点的电势能分别为Epa和Epb，则（ ）
A、Ea>Eb，Epa>Epb
B、Ea>Eb，Epa<Epb
C、Ea<Eb，Epa>Epb
D、Ea<Eb，Epa<Epb
解析：
根据电场线分布可知，电场中a点的电场线比b点的电场线稀疏，因此a点的电场强度小于b点的电场强度，即E_a < E_b。由于正点电荷在电势高处电势能大，根据图像可知，a点的电势高于b点的电势，即φ_a > φ_b，因此正点电荷在a点的电势能大于在b点的电势能，即E_pa > E_pb。故C正确，A、B、D错误。
5、如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其ab边匀速转动，t=0时线圈平面与磁场垂直，则（ ）
A、t=0时穿过线圈平面的磁通量为0
B、t=0时穿过线圈平面的磁通量的变化率为0
C、转动过程中线圈中不会产生感应电动势
D、转动过程中线圈中不会产生感应电流
解析：
根据图示和描述，当t=0时，线圈平面与磁场垂直，此时穿过线圈的磁通量最大，但磁通量的变化率为0，因为磁通量没有发生变化。而转动过程中，由于磁通量会发生变化，因此会产生感应电动势和感应电流。所以选项B正确，而A、C、D选项描述错误。
6、一质量为2m的物块A以速率v在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为（ ）
A、
B、
C、
D、
解析：
本题考查了动量守恒以及动能定理的应用。在碰撞过程中，系统动量守恒，设物块A的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得：2mv-mv_{B} = （m+2m）v_{共}，解得共同速度为$\frac{v}{3}$，损失的动能为$\Delta E_{k} = \frac{1}{2} \times 2mv^{2} - \frac{1}{2}(m + 2m){(\frac{v}{3})}^{2} = \frac{4}{9}mv^{2}$，故A正确。
7、如图，质量均为m的物块A和B叠放在一起，置于固定在地面上的轻弹簧上端。现用力缓慢下压物块A，使弹簧比原长缩短△ι，保持A、B静止。已知弹簧的劲度系数为k，重力加速度为g。则撤去外力后的瞬间，物块A对物块B的压力为（ ）
A、mg
B、k△ι
C、
D、k△ι-mg
解析：
撤去外力后瞬间，弹簧的弹力等于原题中所施加的外力大小，设为F，则有：F = k△ι。此时，将A和B看作整体进行分析，外力消失后瞬间的加速度为a，根据牛顿第二定律有：a = F / (mA + mB) = F / 2m。接下来对物块B进行受力分析，受到重力、支持力和A对B的压力作用，其中压力产生的加速度分量与整体加速度相同，因此有：N = mB * a + mBg = mg + F/2。由此可得物块A对物块B的压力为N，大小为F/2。又因为撤去外力后的瞬间弹簧弹力不变，所以物块A对物块B的压力等于弹簧弹力的一半，即k△ι/2。因此选项C正确。
8、将5．6g氢氧化钾固体配制成1L溶液，其溶液的pH为
A、14
B、13
C、12
D、11
解析：
首先计算氢氧化钾的物质的量，其相对分子质量为56g／mol，给定固体质量为5.6g，所以该氢氧化钾固体的物质的量为0.1mol。在配制成1L溶液后，我们可以计算出氢氧根离子浓度c(OH-)为0.1mol／L。然后利用pH的计算公式：pH=14+lgc(OH-)得出结果。将c(OH-)的值代入公式，得到pH=14—1=13。因此，答案为B。
9、下列各组物质中，都属于单质的是（ ）
A、红磷、绿矾
B、金刚石、干冰
C、水银、液氮
D、溴水、酒精
解析：
单质是由同种元素组成的纯净物，其化学式只有一个元素。A选项中的绿矾是化合物，B选项中的干冰和D选项中的溴水、酒精都是化合物。而C选项中的水银（汞）和液氮都是单质，因此C选项是正确的。
10、焦炭与水蒸气的反应为
，已知该反应吸热。达到平衡后，可提高CO产率的措施是（ ）
A、加入焦炭
B、增大压强
C、升高温度
D、使用催化剂
解析：
焦炭与水蒸气的反应是一个吸热反应，所以提高温度会使反应正向移动，从而提高CO的产率。焦炭是固体，加入焦炭不会影响化学反应平衡的移动。由于生成物的压强大于反应物的压强，增大压强会使反应逆向移动。催化剂虽然可以加速化学反应速率，但不会改变平衡的移动。因此，正确答案是C。
11、在下列溶液中，分别滴加稀H2SO4和MgCl2溶液均会有沉淀生成的是（ ）
A、Ba(OH)2
B、K2CO3
C、CaCl2
D、KOH
解析：
本题考查了常见沉淀物的知识点。Ba(OH)₂与H₂SO₄、MgCl₂反应均有沉淀生成，所产生的沉淀为BaSO₄和Mg(OH)₂。而K₂CO₃、KOH与H₂SO₄反应无沉淀生成，CaCl₂与MgCl₂不反应。因此，只有选项A的溶液在滴加稀H₂SO₄和MgCl₂溶液时均会产生沉淀。
12、既有离子键，又有共价键的化合物是（ ）
A、CF4
B、SO2
C、NH4HCO3
D、HCOOH
解析：
本题考查离子键和共价键在化合物中的存在。
A选项CF4中只存在共价键，没有离子键。
B选项SO2中也只有共价键。
D选项HCOOH同样只有共价键。
而C选项NH4HCO3中，铵根离子（NH4+）与碳酸氢根离子（HCO3-）之间存在离子键，而碳酸氢根离子内部C、O、H之间则是共价键。因此，既有离子键又有共价键的化合物是NH4HCO3。
13、下列化合物中，只有一种一氯代物的是（ ）
A、2-甲基丙烷
B、2，4-二甲基己烷
C、3-甲基戊烷
D、2，2-二甲基丙烷
解析：
判断一种化合物中只有一种一氯代物，即该化合物中的氢原子是等效的。对于选项A，2-甲基丙烷的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₃，其中有两个等效氢原子，所以一氯代物有两种；对于选项B，2，4-二甲基己烷的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃，其中存在三种等效氢原子，所以一氯代物有三种；对于选项C，3-甲基戊烷的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃，其中存在两种等效氢原子，所以一氯代物有两种；而对于选项D，2，2-二甲基丙烷的结构简式为(CH₃)₃C，其中四个氢原子均为等效氢原子，所以一氯代物只有一种。因此，正确答案为D。
14、不能用排水集气法收集的气体是（ ）
A、氨气
B、氢气
C、氧气
D、一氧化氮
解析：
氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集。其他选项中，氢气、氧气和一氧化氮均可以通过排水法进行收集。
15、用两支惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的pH不变(通电前后溶液的温度不变)，则该溶液是（ ）
A、稀HCl溶液
B、稀NaOH溶液
C、饱和NaBr溶液
D、饱和Na2SO4溶液
解析：
惰性电极插入溶液中通电，溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。对于A选项，稀HCl溶液中通电后，H+离子在阴极得到电子生成氢气，导致溶液中H+离子浓度减小，pH增大；对于B选项，稀NaOH溶液中通电后，OH-离子在阳极失去电子生成氧气，导致溶液中OH-离子浓度减小，pH也减小；对于C选项，饱和NaBr溶液中通电后，Br-和H+在阳极和阴极分别发生反应，生成气体和沉淀，溶液中的离子浓度会发生变化，因此pH也会发生变化；而对于D选项，饱和Na2SO4溶液中离子浓度在通电过程中不会发生变化，因此溶液的pH也不会发生变化。因此，正确答案为D。
二、简答题
16、一单摆的振动图像如图所示，从图像中可知此单摆的振幅为________m，振动的频率为________Hz。若当地的重力加速度9取10m／s2，此单摆的摆长为________m(结果保留整数)。
解析：
从图像中可以看出，单摆的振幅为0.05m。由于单摆一个来回振动的时间即为周期，根据图像可知周期为2s，所以振动的频率为周期的倒数，即f=1/T=0.5Hz。根据单摆的周期公式T=2π√(L/g)，已知T和g（当地重力加速度取为10m/s²），可以求出摆长L≈π/g × (T/π)^2 ≈ 1m（结果保留整数）。
17、变压器输入端的交流电压e=220sin(100πt)V，此交流电的周期为________s。在输出端连接有两个相同的阻值均为11Ω的灯泡，当
=40时两个灯泡恰好正常发光，小灯泡的额定电压为________V，此时流过每个灯泡的电流为________A。
解析：
本题考查变压器的知识点。对于正弦交流电，周期T与时间常数f的关系为T=1/f。由题意知正弦交流电的频率为每秒一百次，可以求出周期T。再根据变压器输出电压等于输入电压与负载阻抗之比，可计算出灯泡的额定电压。最后利用欧姆定律求出流过灯泡的电流。
18、质量为m的物体以初速度v0在粗糙的平面上滑行，当物体滑行一段距离s0后速度变为
，则物体与平面间的动摩擦因数为________。物体的速度从减少到0的过程中物体克服摩擦力所做的功为________。(重力加速度为g)
解析：
根据动能定理可得：$- \mu mgL = \frac{1}{2}mv_{末}^{2} - \frac{1}{2}mv_{初}^{2}$，根据几何关系可知$L = \frac{s_{末}^{2} + s_{初}^{2}}{s_{末}^{}} - s_{初}$，解得动摩擦因数$\mu = \frac{s_{末}^{}}{L}$；物体速度从减少到零的过程中，克服摩擦力做功为滑动摩擦力与路程的乘积，即$W = \mu mg \times s_{末}^{}$。
19、如图，游标卡尺的游标尺刻度有20小格，当游标尺的零刻线与主尺的零刻线对齐时，游标尺的第20条刻线与主尺的________mm刻线对齐。用此游标卡尺测量一工件的长度，读数如图所示，被测量工件的长度为________mm。
解析：
本题考查游标卡尺的测量原理及读数方法。对于游标卡尺的游标尺刻度有20小格的情况，当游标尺的零刻线与主尺的零刻线对齐时，游标尺的第20条刻线与主尺的19mm刻线对齐。这是因为每小格表示的长度是主尺的每一大格长度的十分之一，即主尺的一大格等于游标尺的10小格。因此，游标尺的第n条刻线与主尺的n-1条刻线对齐。对于本题所给的游标卡尺测量工件长度的读数，可以按照以下步骤进行：首先读取主尺上的整毫米数，即图示位置的左侧主尺上的刻度值，然后读取游标尺上与主尺某刻度线对齐的格数，乘以每小格的长度（即主尺一大格的十分之一），最后将两者相加即为工件长度。因此，被测量工件的长度为49+9（或10）×0.05=49.45（或49.50）mm。
20、向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色，其原因是(用离子方程式表示)________。
解析：
向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时，由于NH4Br在水溶液中完全电离成NH
和Br-，而NH与OH-结合生成较难电离的NH3·H2O，导致溶液中的OH-相对减少，使H+浓度大于OH-浓度，溶液显酸性。因此，加入石蕊指示剂时，溶液显红色的原因是NH+结合水电离出的OH-生成弱电解质NH3·H2O，导致溶液显酸性，离子方程式为NH+H2O \overset{\text{可逆}}{\underset{\text{}}{\rightleftharpoons}} NH3·H2O + H+。
21、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，静置后逐渐变为红棕色，生成白色沉淀的离子方程式为________，将红棕色沉淀过滤、灼烧得到的物质的化学式为________。
解析：
向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式为：Fe^{2+} + 2OH^{-} = Fe(OH){2}↓。氢氧化亚铁沉淀在空气中会被氧化，逐渐变为红棕色的氢氧化铁，再将红棕色沉淀过滤、灼烧，得到氧化铁（Fe{2}O_{3}）。
22、乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为________、________。
解析：
乙酸乙酯的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物应该是含有羧基的化合物，因为它们可以发生羧酸与碳酸氢钠的反应产生二氧化碳气体。根据参考解析，符合条件的结构简式为：CH_{3}-COOCH_{3}（甲酸乙酯）和HCOOCH_{2}-CH_{3}（乙酸甲酯）。
23、标准状况下，22．4LSO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为________NA。(NA为阿伏
加德罗常数)
解析：
标准状况下，$22.4LSO_{2}$和$CO_{2}$混合气体的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol} = 1mol$，而$SO_{2}$和$CO_{2}$分子中均含有两个氧原子，所以混合气体中含有的氧原子数为$N_{A}$个分子含有的氧原子数的总和，即$2N_{A}$。
24、
名规则，其名称为。
解析：
本题考查了有机化合物的命名的知识点。在确定有机物的名称时，需要选定分子中最长的碳链为主链，并按其碳原子数进行命名，称为“某烷”。然后，在选定主链中离支链最近的一端作为起点，给主链上的各个碳原子进行编号。最后，使用阿拉伯数字标明支链的位置。根据题目中的图像信息，主链有5个碳原子，三个甲基的位置距离两端不等，因此该有机物被命名为“2，2，4-三甲基戊烷”。
25、高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：KMnO4+HBr→Br2+KBr+MnBr2+H2O(未配平)。
此反应的还原产物的名称为________。若反应中有2．5mo|Br2生成，消耗的氧化剂的物质的量为________mol。
解析：
根据题目给出的反应方程式，我们可以知道，高锰酸钾（KMnO4）中的Mn元素从+7价降到了MnBr2中的+4价，所以此反应的还原产物为溴化锰（MnBr2）。关于第二小题，根据系数比，生成2．5mol Br2需消耗氧化剂KMnO4 1mol。
26、元素X、Y和Z均属于短周期元素，其原子序数依次增大且原子序数之和为20。Y2-和Z+的电子层结构均与氖的相同。Z与化合物X2Y反应的化学方程式为________，Y与Z形成的1：1化合物的电子式为________。
解析：
根据题意可知，元素X、Y和Z均属于短周期元素，其原子序数依次增大且原子序数之和为20。再结合题干中给出的信息“Y^2-^和Z+的电子层结构均与氖的相同”，可以推断出元素Y为氧元素（O），元素Z为钠元素（Na）。再根据题意中的反应关系式“Z与化合物X~2~Y反应”，可以确定元素X为氢元素（H）。因此，化学反应方程式为：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$；而Y与Z形成的1：1化合物是过氧化钠（Na_{2}O_{2}），其电子式为$\lbrack:\overset{\cdot}{\text{ }Na - O - Na\text{ }\rbrack}:\overset{\cdot}{\text{ }}$。
27、(11分)如图，在十字路口有三辆长均为L=3m的小汽车A、B、C在等待放行的绿灯，两车之间的距离均为ι=0．5m。绿灯亮后，A车开始启动，经过t=0．5s后，B车开始启动，又经过同样的时间，C车开始启动。若三辆车的运动均可视为匀加速运动，加速度的大小均为a=2m／s2，
求：当C车启动时．A、C两车之间的距离s。
解析：
由题意知，当t=1s时，C车开始启动。在此之前，A车已经行驶了一段距离。我们需要先求出A车在C车启动时的行驶距离。根据匀加速直线运动的位移公式，A车在t=1s内的位移为：s_A = v_A * t + 0.5 * a * t^2。由于A车从静止开始启动，所以初速度v_A为0，代入已知数据a=2m/s^2和t=1s，得到s_A = 0.5m。
此时，A、C两车之间的距离为：s = s_A + 2L + 2ι。其中，L为汽车长度，为3m；ι为两车之间的距离，为0.5m。代入上述数据，得到s = 0.5m + 23m + 20.5m = 8m。
28、(12分)如图，一带正电的粒子以水平速度v0射入长为ι、水平放置的两平行导体板之间，当导体板不带电时，带电粒子落在B板上距射入端
处。现使A、B两导体板带上等量异号的电荷，则在同一位置以同样速度射入的带电粒子恰好可以到达B板的边缘，求此时两板间电场强度的大小。已知两次射入的带电粒子的质量均为m，电荷量均为q，重力加速度为g。(不计空气阻力)
解析：
本题考查带电粒子在复合场中的运动问题。首先分析不带电时的平抛运动情况，得到平抛运动的水平位移和竖直位移的关系；然后分析带电时的运动情况，得到带电粒子在水平和竖直方向的运动方程；最后根据牛顿第二定律求出电场强度的大小。
29、(10分)将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N2H4(肼)，反应的化学方程式如下：
NaClO+2NH3=NaCl+H2O+N2H4
现将112L氨气(标况)通入1L 2mol／LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?
解析：
根据反应方程式可知，每生成一摩尔的肼需要消耗两摩尔的氨气，同时生成一摩尔的水和一摩尔的氯化钠。由于氨气在标准状况下的体积为112L，所以氨气的物质的量为：$\frac{112L}{22.4L/mol} = 5mol$。由于有1L 2mol／L的NaClO溶液，所以最多能反应氨气的物质的量为NaClO的一半，即1mol。因此，最多能制得的肼的物质的量为：$\frac{1mol}{2} = 0.5mol$。根据肼的摩尔质量（32g/mol），可以计算出最多能制得肼的质量为：$0.5mol \times 32g/mol = 16g$。
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