根据以下实验现象，判断A和C分别为哪种盐？ 向三种盐A、B、C的水溶液中进行如下实验： (1) 加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应，B溶液产生白色沉淀，C溶液生成无色无味气体。 (2) 向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续加入后沉淀消失。 (3) 向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。

：根据题目描述，我们可以进行以下分析：

1. 首先，向三种溶液中分别加入盐酸并加热。B溶液产生白色沉淀，说明B溶液中含有${Ag}^{+}$。由于易溶于水的银盐只有$AgNO_{3}$，所以B物质是$AgNO_{3}$。
2. 接着，向A溶液中加入氢氧化钠溶液。先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失。这符合$Al_{2}{(SO_{4})}{3}$与氢氧化钠的反应现象，因此A物质是$Al{2}{(SO_{4})}_{3}$。
3. 最后，向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体。这种气体是氨气，说明C物质中含有${NH}{4}^{+}$。由于C物质易溶于水，且能与盐酸反应产生无色无味气体，可以确定C物质是$(NH{4}){2}CO{3}$。

综上，A为$Al_{2}{(SO_{4})}{3}$，C为$(NH{4}){2}CO{3}$。