MnO₂与浓盐酸共热时发生反应，若有73g氯化氢参与反应被氧化，生成标准状况下氯气的体积是多少？

根据反应方程式可知，参加反应的HCl是4mol，但被氧化的HCl，即其中氯元素的化合价从－1价变为0价的HCl是2mol。根据氯元素守恒，生成氯气的物质的量也是被氧化的HCl的一半，即生成氯气的物质的量为1mol。最后根据体积公式$V=nVm$，在标准状况下，氯气的体积为$V=1mol \times 22.4L/mol = 22.4L$。由于题目中说有73g氯化氢被氧化，所以需要乘以被氧化的氯化氢的质量占比（假设全部氯化氢为M克），则生成氯气的体积为$\frac{73}{M} \times 22.4L$。由于题目没有给出具体的M值，所以无法给出准确答案。根据选项判断，最接近的答案是C选项，即生成氯气的体积约为标准状况下的一半体积，即约24L左右。