在室温下，下列溶液中氢氧根离子浓度最小的是？

本题考察的是溶液中离子浓度的比较。题目中涉及到的溶液有 pH=0 的溶液、5 mol/L HCl 溶液、0.5 mol/L H2SO4 溶液和 0.5 mol/L Ba(OH)2 溶液。我们知道，在室温下，水的离子积为 c(H+)·c(OH-) = 1×10－14 (mol/L)^2。由此，我们知道只要知道溶液中的 c(H+) 或 c(OH-) 的其中一个值，就可以求得另一个值。对于 A 选项，pH=0 的溶液，即 c(H+) = 1 mol/L，所以 c(OH-) = 1×10－14 mol/L。对于 D 选项，0.5 mol/L Ba(OH)2 溶液的 c(OH-) = 0.05 mol/L × 2 = 0.1 mol/L。比较四个选项中的 c(OH-) 值，我们可以发现 A 选项的 c(OH-) 值最小，因此答案是 A。