向含8.4 g铁粉的体系里加入50 mL盐酸充分反应后，观察到固体有剩余，同时收集到标准状况下H₂的体积为1.12 L。试计算原盐酸的物质的量浓度。

根据题目描述，铁粉与盐酸反应后固体有剩余，说明铁粉过量。此时，盐酸已经完全反应，可以根据生成的氢气的体积来计算盐酸中HCl的物质的量。设50 mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，根据方程式$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$，生成的氢气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol} = 0.05mol$，因此HCl的物质的量x=0.05mol×2=0.1mol。所以盐酸的物质的量浓度c为$\frac{n}{V} = \frac{0.1mol}{0.05L} = 2mol/L$。