等体积混合0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液，混合后溶液的pH= .

{首先，我们知道等体积混合意味着盐酸和氢氧化钡溶液的体积相同，我们可以设两者体积均为1L。根据题目给出的浓度，我们可以计算出两者含有的溶质的物质的量。盐酸含有HCl 0.1mol/L × 1L = 0.1mol，氢氧化钡含有Ba(OH)₂ 0.06mol/L × 1L = 0.06mol。混合后可能发生三种情况：恰好完全反应、酸有剩余、碱有剩余。通过计算，我们发现氢氧化钡过量，有剩余。然后我们需要计算混合后溶液的pH。由于氢氧化钡过量，溶液显碱性，我们可以计算OH⁻的物质的量浓度，然后利用pH的计算公式得出pH=12。}