将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是 ．

将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，根据反应$HCl + NH_{3} \cdot H_{2}O = NH_{4}Cl + H_{2}O$，盐酸的物质的量为$0.2mol/L \times 0.006L = 0.0012mol$，氨水的物质的量为$0.1mol/L \times 0.01L = 0.001mol$。由于盐酸的物质的量大于氨水，所以反应后盐酸有剩余，溶液为$NH_{4}Cl$和$HCl$的混合溶液。由于$NH_{4}Cl$和$HCl$均电离出$NH_{4}^{+}$和$Cl^{-}$，故溶液中离子浓度大小顺序为：$c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})$。