在以下的氧化还原反应中

若有2 mol还原剂被氧化，则有 mol氧化剂被还原．

反应方程式为$\overset{- 1}{Cl_{2}} \longrightarrow \overset{- 1}{Cl^{-}} + \overset{+ 5}{ClO_{3}^{-}}$，根据方程式可以看出氯气既作为氧化剂又作为还原剂参与反应，氧化剂在反应中得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为生成物中化合价降低数值与升高数值之比的反比关系，也就是系数之比。反应中生成物系数之比为$KClO_{3}$：$KCl = 1：5$，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为$5：1$。若有$2mol$还原剂被氧化，则有$5mol$氧化剂被还原。