将4.6g金属钠投入水中，反应后所得溶液的质量分数是多少？

金属钠与水反应会生成氢气，方程式为：$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$。因此，金属钠溶于水后，溶液的质量会减少氢气的质量。具体来说，钠与水反应的质量比为$46:9$，这意味着每消耗$4.6g$的钠，会生成约$0.2g$的氢气。因此，所得溶液的质量分数会大于钠的质量分数，即大于$4.6%$。所以答案是D。