(10分)某有机物(只含C、H、O三种元素)4．4g完全燃烧生成4．48L(标准状况)二氧化碳和3．6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

首先计算有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量，然后根据元素守恒确定有机物中碳、氢、氧的原子个数比，最后通过相对密度计算有机物的摩尔质量，结合上述结果得出分子式。具体计算过程如下：
1. 计算二氧化碳的物质的量：4.48L/（22.4L/mol）=0.2mol；计算水的物质的量：3.6g/（18g/mol）=0.2mol。
2. 根据元素守恒，有机物中碳、氢的原子个数比为：0.2mol/0.2mol=1:1。
3. 计算有机物的摩尔质量：有机物与氢气的相对密度为22，则有机物的摩尔质量为：2g/mol×22=44g/mol。
4. 由于有机物只含C、H、O三种元素，且碳、氢的原子个数比为1:1，结合上述计算结果，可得出有机物的分子式为C₂H₆O。