(10分)将氨气通过NaClO碱性溶液可以制得N₂H₄(肼)，反应的化学方程式如下：
NaClO+2NH₃=NaCl+H₂O+N₂H₄
现将112L氨气(标况)通入1L 2mol／LNaClO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?

根据反应方程式可知，每生成一摩尔的肼需要消耗两摩尔的氨气，同时生成一摩尔的水和一摩尔的氯化钠。由于氨气在标准状况下的体积为112L，所以氨气的物质的量为：$\frac{112L}{22.4L/mol} = 5mol$。由于有1L 2mol／L的NaClO溶液，所以最多能反应氨气的物质的量为NaClO的一半，即1mol。因此，最多能制得的肼的物质的量为：$\frac{1mol}{2} = 0.5mol$。根据肼的摩尔质量（32g/mol），可以计算出最多能制得肼的质量为：$0.5mol \times 32g/mol = 16g$。