(10分)某工厂废水中Cr₂O浓度为4．9×10^-4mol／L。其毒性较大。可用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理成无毒的Cr³⁺，写出反应的离子方程式；如处理1000m³的此种废水，计算至少需要含量为98％的绿矾多少千克?(注：杂质不参与反应)

第一问：根据题干信息，绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于处理废水中的Cr₂O₇^2－，生成无毒的Cr³⁺。根据氧化还原反应原理，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，同时Cr₂O₇^2－被还原为Cr³⁺。结合原子守恒和电荷守恒，可写出反应的离子方程式为：$Cr_{2}O_{7}^{2 -} + 6Fe^{2 +} + 14H^{+}═2Cr^{3 +} + 6Fe^{3 +} + 7H_{2}O$。

第二问：设需要绿矾的质量为x。根据离子方程式中的比例关系，有$Cr_{2}O_{7}^{2 -}$～$6Fe^{2 +}$～$6FeSO_{4}$，可得关系式。根据已知废水的体积和Cr₂O₇^2－的浓度，可以计算出废水中Cr₂O₇^2－的物质的量。然后利用关系式计算出需要的绿矾的物质的量，再乘以绿矾的密度（考虑到纯度），即可得到答案。计算过程如下：设需要绿矾的质量为x，则有$x \times \frac{98%}{278g/mol} = 1000m^{3} \times 4.9 \times 10^{- 4}mol/L \div 1000 \times \frac{1}{6}$，解得x≈84kg。